Фосфорный ангидрид используют в лаборатории как осушитель на чем это основано какой из перечисленных
Обновлено: 07.05.2024
Физические свойства: Оксид фосфора (V) Р2О5 — белый гигроскопичный порошок (поглощает воду), следует хранить в плотно закрытых сосудах.
Получение: Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода
Применение: Оксид фосфора (V) очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей.
Химические свойства: Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.
Фосфорный ангидрид особым образом взаимодействует с водой, взаимодействуя с водой при обычных условиях (без нагревания), образует в первую очередь метафосфорную кислоту НРО3:
при нагревании образуется ортофосфорная кислота H3PO4:
При нагревании H3PO4 можно получить пирофосфорную кислоту H4P2O7:
Свойства кислотного оксида
Наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота Н3РO4.
Строение молекулы: В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода:
Физические свойства: Фосфорная кислота представляет собой бесцветное, гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде.
Получение:
1) Взаимодействие оксида фосфора ( V ) с водой при нагревании:
2) Взаимодействие природной соли – ортофосфата кальция с серной кислотой при нагревании:
3) При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой
Химические свойства:
Свойства, общие с другими кислотами
1. Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов на красный:
Ортофосфорная кислота диссоциирует ступенчато:
2. Взаимодействует с металлами в ряду активности до (Н2): металл+ H 3 PO 4=соль+Н2↑
3. Взаимодействует с основными оксидами: оксид металла + H 3 PO 4 = соль + Н2О
4. Взаимодействует с основаниями Ме(ОН) n : основание + H 3 PO 4 = соль + Н2О
если кислота в избытке, то образуется кислая соль:
5. Реагирует с аммиаком (по донорно-акцепторному механизму), если в избытке кислота, образуются кислые соли:
6. Реагирует с солями слабых кислот:
Специфические свойства ортофосфорной кислоты
1. При нагревании ортофосфорная кислота постепенно превращается в метафосфорную кислоту:
Отличительной реакцией ортофосфорной кислоты от других фосфорных кислот является реакция с нитратом серебра — образуетсяжёлтый осадок:
3. Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Её остатки входят в состав АТФ. При разложении АТФ выделяется большое количество энергии, что очень важно для живых организмов.
Применение ортофосфорной кислоты:
В основном для производства минеральных удобрений .
Читайте также: