Как осушитель газов и жидкостей al2o3

Обновлено: 10.05.2024

Информация:

Активные оксиды алюминия получили наиболее широкое распространение в нефтеперерабатывающей отрасли. Их применяют в качестве катализаторов и сорбентов в технологических процессах риформинга, гидроочистки и гидрокрекинга.

Представленный материал получают методом просушивания гидрогеля гидроксида алюминия, и также называют алюмогелем (разновидность оксида алюминия). По характеристикам водопоглощения, данный сорбент сопоставим с силикагелем на основе кремния, однако, обладает несколько иной структурой пор. При этом, наивысшей эффективностью вещество обладает при просушивании относительно влажных исходных продуктов. Алюмогель может сорбировать до 10% воды от своей массы.

Разновидности

Свойства активного оксида алюминия существенно разнятся, в зависимости от способа его изготовления. Так, существует несколько методик и типов материала, которые получают следующими способами:

Оксид алюминия термически обрабатывают при температуре более 800С, снижая его химическую активность. Так получают альфа-форму окиси алюминия.
Гамма-форма (алюмогель) образуется в ходе обезвоживания окиси алюминия при температуре 300С. Данный элемент отличается сравнительной высокой химической активностью.

Показания к применению

Активные оксиды алюминия широко применяют в промышленном секторе в качестве ускорителей химических процессов, а также для очищения и разделения фракций. Больше всего материал используют:

для адсорбционной осушки газов;
для очистки трансформаторных масел;
для очищения газов и жидкостей, в состав которых входят фтор-ионы.

Прайс-лист на АОА (шарик), диаметр 3-5 мм, 5-8 мм:

Прайс-лист на АОА для адсорбционных осушителей воздуха, диаметр 3-5 мм:

Цена
562 руб./ кг

Или закажите обратный звонок с сайта

Мы постоянно работаем над пополнением информационных материалов на сайте. Если Вы заметили какие-либо неточности, не нашли интересующую Вас информацию про силикагель или обладаете интересным материалом о силикагелях, цеолитах, активной окиси алюминия, активированных углях - напишите нам и мы с удовольствием разместим их на этом сайте.

Алюмооксидный катализатор для конверсии сероводорода в процессе Клауса изготавливается на основе активного оксида алюминия.

Используется при переработке нефти, очистки природного газа, газификации угля. Основное назначение катализатора в реакторе помимо обеспечения максимального выхода серы- проявление достаточной активности в реакциях превращения сероуглерода и серооксида углерода.

8. Скорость истирания,% масс. пыли в минуту, не более

* Допускают наличие сколов и гранул неправильной формы

** Допускаю оттенки серого и розового цвета

Примечание: Показатели 11,12 Гарантируются изготовителем. Контроль проводят по требованию заказчика при наличии аккредитованной в установленном порядке лаборатории

Катализатор очистки отходящих газов по методу Сульфрен

Оксид алюминия сферический

Алюмооксидный катализатор процесса Сульфрен изготавливается на основе активного оксида алюминия.

Данный катализатор используется при переработки нефти, очистки природного газа, газификации угля.

8. Скорость истирания,% масс. пыли в минуту, не более

* Допускают наличие сколов и гранул неправильной формы

** Допускаю оттенки серого и розового цвета

Катализатор дополнительного слоя для реакторов Сульфрен

Оксид алюминия сферический

Катализатор дополнительного слоя (защитный катализатор) изготавливается на основе активногооксида алюминия с заданным грануляционным составом.

Имеет высокую активность в реакции Клауса.

Значительная механическая прочность и стойкость к истиранию позволяет использовать его под слоем катализатора процесса Сульфрен для исключения потерь просыпи катализатора и обеспечения более продолжительного срока эксплуатации катализаторов основного слоя.

8. Скорость истирания,% масс. пыли в минуту, не более

* Допускают наличие сколов и гранул неправильной формы

** Допускаю оттенки серого и розового цвета

Носитель для катализаторов

Оксид алюминия сферический

Диаметр гранул выбирается по согласованию с потребителем. Предназначен для использования в производстве катализаторов разного назначения

8. Скорость истирания,% масс. пыли в минуту, не более

* Допускают наличие сколов и гранул неправильной формы

** Допускаю оттенки серого и розового цвета

Осушитель

Оксид алюминия сферический

Оксид алюминия активный – осушитель общего назначения изготавливается на основе активного оксида алюминия для осушки и очистки воздуха, технологических газов, очистки жидких углеводородов.

Кроме этого, он обладает высокой адсорбирующей способностью, термодинамической стабильностью, низкой температурой регенерации, высокой стойкостью к воздействию капельной влаги, повышенной механической прочностью низким гидродинамическим сопротивлением, минимальной токсичностью и высокой влагоёмкостью.

8. Скорость истирания,% масс. пыли в минуту, не более

* Допускают наличие сколов и гранул неправильной формы

** Допускаю оттенки серого и розового цвета

Гидроксид алюминия термоактивированный

Используется в промышленности для производства носителей и катализаторов.

Наименование показателя	Норма
Внешний вид	Порошок белого цвета (крупно-, средне-, мелкодисперсный). Допускаются розовый, кремовый, серый оттенки, наличие вкраплений тёмного цвета
Массовая доля потери при прокаливании при (800±10) ℃, %	6-14
Массовая доля оксида кремния (SiO₂), не более %	0,08
Массовая доля оксида железа (Fe₂O₃), не более %	0,03
Массовая доля суммы оксидов натрия (NaO₂) и калия (К₂О) в пересчёте на оксид натрия (NaO₂), не более %	0,4
Удельная поверхность, м 2 /г, не менее	200

Материал глинозёмосодержащий

Материал глинозёмсодержаший (МГС) предназначен для использования в металлургической, керамической, огнеупорной промышленности, а также отделочных материалов на основе полимерных композиций, кабельная продукция.

Материал глинозёмсодержаший в зависимости от внешнего вида и физико-химических показателей выпускается трех марок: МГС-1, МГС-2, МГС-3.

Гидроочистка это сложный химический процесс, который в основном применяется с целью улучшения качества продуктов нефтепереработки путём удаления ненужных веществ. Посредством гидроочистки в нефтяных фракциях уменьшают содержание соединений, включающих в свой состав серу.

Ни одно производство продукта, получаемого посредством перегонки нефти, не обходится без этого химического процесса. Микроинтек — это компания, деятельность которой основывается на разработке и производстве спецсортов оксидов и гидрооксидов алюминия, которые участвуют в процессе гидроочистки.

Лучший катализатор

Как высокоэффективный адсорбент при проведении процесса гидроочистки наиболее часто используют оксид алюминия. Благодаря пористой структуре материал не подвержен разрушению при воздействии капельной влаги.

Оксид алюминия очень активный химический элемент, который очень часто применяется как катализатор при гидроочистке продуктов нефтепереработки. Также его широко используют как осушитель, если нужно законсервировать различные приборы и оборудование, при хранении которых не рекомендовано наличие излишней влаги.

Это химическое соединение широко применяют как средство для осушения природного газа. К основным преимуществам оксида алюминия можно отнести его высокую устойчивость к воздействию капельной влаги и возможность производить глубокую осушку в средах, где содержится повышенная концентрация влаги.

Свойства оксида алюминия

Оксид алюминия представляет собой соединение двух химических элементов — кислорода и алюминия. Готовый продукт — кристаллы белого цвета, которые при опускании в воду не растворяются.

В естественной среде оксид алюминий представлен как глинозём, который получают из бокситов. Именно бокситы в своём составе содержат наибольшее количество алюминия по сравнению с другими рудными минералами.

Природное происхождение обеспечило оксиду алюминия его уникальные свойства:

высокую твёрдость;
повышенные показатели теплопроводности;
устойчивость к воздействию коррозии;
высокий уровень плотности;
устойчивость к воздействию высоких температур;
обладание высокими электроизоляционными характеристиками.

Если ко всему добавить дешевизну этого химического соединения, то вполне объяснимо, почему оксид алюминия так широко применяется в различных целях.

Смотрите также:

Виды фасадных панелей http://domkrat.org/vidyi-fasadnyih-paneley/.

Интересное по теме: Как утеплить дом снаружи пенопластом своими руками?

Советы в статье "Как принять квартиру с отделкой у застройщика" здесь.

Алюминий расположен в главной подгруппе III группы (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение алюминия и свойства

Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии :

+13Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s 2s 2p 3s 3p

Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p

Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.

Физические свойства

Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.

Температура плавления 660 о С, температура кипения 1450 о С, плотность алюминия 2,7 г/см 3 .

Алюминий — один из наиболее ценных цветных металлов для вторичной переработки. На протяжении последних лет, цена на лом алюминия в пунктах приема непреклонно растет. По ссылке можно узнать о том, как сдать лом алюминия.

Нахождение в природе

Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре — около 8%.

В природе алюминий встречается в виде соединений:

Бокситы Al₂O₃ · H₂O (с примесями SiO₂, Fe₂O₃, CaCO₃) — гидрат оксида алюминия.

Корунд Al₂O₃. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.

Способы получения

Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970 о С) Na₃AlF₆, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:

На катоде происходит восстановление ионов алюминия:

Катод: Al 3+ +3e → Al 0

На аноде происходит окисление алюминат-ионов:

Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:

Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:

AlCl₃ + 3K → Al + 3KCl

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами . При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.

Например , хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:

Обратите внимание , если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:

AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl

Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также в ыпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Al 3+ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄ +

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.

Химические свойства

1. Алюминий – сильный восстановитель . Поэтому он реагирует со многими неметаллами .

1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:

1.3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:

Al + P → AlP

1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000 о С с образованием нитрида:

2Al + N₂ → 2AlN

1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:

1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.

2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:

Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки . А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:

2Al 0 + 6 H₂ + O → 2 Al +3 ( OH)₃ + 3 H₂ 0

Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути ( II ):

3HgCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Hg

Видеоопыт взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль и водород.

Например , алюминий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:

2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:

2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами . При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ ↑

Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.

Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:

2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H₂ ↑

Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):

2Al + 6NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑ + 2Na₂O

2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов . Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия .

Например , алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:

2Al + 3CuO → 3Cu + Al₂O₃

Еще пример : алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):

Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

Читайте также: